Viziune cinetică,

Articolul Formula lui Planck este un subiect de care se ocupă Proiectul Fizicăo inițiativă de a construi o listă cuprinzătoare și detaliată cu informații despre fizică Dacă doriți să participați la acest proiect, vă rugăm să vă înscrieți aici. AB Acest articol a fost evaluat ca făcând parte din grupa AB pe scala de calitate. Neclasificat Acest articol încă nu a fost viziune cinetică pe scala de importanță.

Teoria cinetică a gazelor este un model științific care explică comportamentul fizic al unui gaz ca mișcarea particulelor moleculare care compun gazul. În acest model, particulele submicroscopice atomi sau molecule care alcătuiesc gazul sunt în continuă mișcare în jurul valorii de mișcare în mod aleatoriu, în mod constant coliziunea nu numai între eledarde asemeneacu laturile de orice recipient care gazul se află.

Împotriva regimului politic actual

Este această mișcare are ca rezultat proprietăți fizice ale gazuluicum ar fi căldura și presiune. Teoria cinetică a gazelor este numitde asemeneadoar teoria cineticăsau modelul cinetic,  sau modelul cinetic-moleculare.

Acesta poatede asemeneaîn mai multe moduri de a fi aplicate fluidelor precum și de gaze.

Chiar dacă fiecare a adoptat abordări unice pentru încorporarea mișcării în lucrările lor, viziune cinetică făcut-o cu intenția de a fi realiști. În aceeași perioadă, Auguste Rodin a fost un artist ale cărui lucrări timpurii au vorbit în sprijinul mișcării cinetice în dezvoltare. Cu toate acestea, criticile ulterioare ale lui Auguste Rodin cu privire la mișcare au contestat indirect abilitățile lui Manet, Degas și Monet, susținând că este imposibil să surprindem exact un moment în timp și să îi oferim vitalitatea care se vede în viața reală.

Exemplul mișcării browniene, discutat mai jos, se aplică teoria cinetică a fluidelor. Istoria Teoria Kinetic Filosoful grec Lucretiu a fost un susținător al unei forme precoce a atomismului, deși acest lucru a fost în mare parte eliminată timp de mai multe secole în favoarea unui model fizic al gazelor viziune cinetică pe activitatea de bază non-atomic Aristotel.

Fără o teorie a particulelor materiei sub formă de mici, teoria cinetică nu s- au dezvoltat în acest cadru Aristotlean.

Viziune cinetică lui Daniel Bernoulli a prezentat teoria cinetică a unui public european, cu publicarea lui de Hydrodynamica. La acea vreme, chiar și principiicum ar fi conservarea energiei nu a fost stabilită, și așa o mulțime de abordări sale nu au fost adoptate pe scară largă.

Kinetic Teoria moleculară a gazelor pe înțelesul tuturor

De-a lungul secolului următor, teoria cinetică a devenit adoptată pe scară mai largă în rândul oamenilor de știință, ca parte dintr - o tendinta de crestere fata de oamenii de știință care adoptă viziunea modernă a materiei ca fiind compusă din atomi.

Unul dintre lynchpinurile în care să confirme experimental teoria cinetică, și atomism este generală, a fost legată de mișcarea browniană. Aceasta este mișcarea unei particule minuscule în suspensie într - un lichid, care la microscop pare smucitură aleator.

viziune cinetică miopie cum se restabilește picăturile de vedere

Intr - un articol din aclamat, Albert Einstein a explicat mișcarea browniană în termeni de coliziuni aleatoare tutunul adulos afectează vederea particulele care compun lichidul. Viziune cinetică lucrare a fost rezultatul Einstein tezei de doctorat locul de muncă, în cazul în care el a creat o formulă de difuzie prin aplicarea unor metode statistice la problema.

Un rezultat similar a fost realizată în mod independent de fizicianul polonez Marian Smoluchowski, care a publicat lucrarea sa în Împreună, aceste aplicații ale teoriei cinetice a parcurs un drum lung pentru a susține ideea că lichide și gaze și, probabil, de asemenea, solide sunt compuse din particule minuscule.

miopie progresivă congenitală cerințele de viziune pentru un investigator

Ipotezele teoriei Molecular Kinetic Teoria cinetică implică o serie de ipoteze care se concentrează pe posibilitatea de a vorbi despre un gaz ideal. Molecule sunt tratate ca particule punctiforme. Mai exact, o implicație a acestui fapt este că mărimea lor este extrem de mică în comparație cu distanța medie dintre particule. Numărul de molecule N este foarte mare, în măsura în care urmărirea comportamente ale particulelor individuale nu este posibilă.

Discuție:Formula lui Planck

În schimb, se aplică metode statistice pentru a analiza comportamentul sistemului în ansamblu. Fiecare moleculă este tratată ca identică cu oricare altă moleculă. Ele sunt interschimbabile în ceea ce privește proprietățile viziune cinetică diferite.

Epistemologia gravitației experimentale – Raționalitatea științifică

Acest lucru ajută din nou, viziune cinetică ideea că particulele individuale nu trebuie să fie păstrate viziune cinetică, și că metodele viziune cinetică ale teoriei sunt suficiente pentru a ajunge la concluzii și predicții. Molecule sunt în continuă mișcare, aleatoare. Ei ascultă legile mișcării ale lui Newton. Coliziunile între particulele, și dintre particulele și pereții unui recipient pentru gaz, sunt perfect coliziuni elastice.

Meniu de navigare

Pereții recipiente de gaze sunt tratate ca perfect rigide, nu se mișcă, și sunt infinit masive în comparație cu particulele. Rezultatul acestor ipoteze este că aveți un gaz într-un viziune cinetică care se mișcă în jurul valorii de viziune cinetică în interiorul containerului. Atunci când particulele de gaz se ciocnesc cu partea laterală a containerului, acestea sări de pe partea laterală a containerului într-o coliziune perfect elastică, ceea viziune cinetică înseamnă că în cazul în care lovesc la un unghi de 30 de grade, acestea vor sări de pe la 30 de grade unghi.

ajută hipermetropia

Componenta vitezei lor perpendiculară pe latura schimbă direcția containerului, dar viziune cinetică aceeași magnitudine.

Legea Ideal Gaz Teoria cinetică a gazelor este semnificativă, în care setul de ipoteze de mai sus ne conduc la deriva legea gazului ideal sau ecuația gazului ideal, care se referă presiunea pvolumul Vși temperatura Tîn viziune cinetică din constanta Boltzmann k și numărul de molecule N.

Ațiputeafiinteresat